5 cheminių jungčių tipai: tai yra tai, kaip medžiaga yra sudaryta

Gegužė 4, 2024

Mūsų kūno ląstelės, oras, vanduo, skirtingi mineralai ... kiekvienas elementas, kuris supa mus jie susideda iš įvairių tipų atomų ir molekulių , Šios dalelės yra pagrindinis medžiagos vienetas, be to, jie padeda suvokti, kiek biologinių procesų yra susiję su neurologiniais mokslais, pvz., Depolarizacija.

Tačiau norint suformuoti kažką sudėtingą, kaip gyvą organizmą ar įvairius junginius ar medžiagas, kurias mes stebime mūsų dieną, būtina, kad azoto grupavimas ir tam tikru būdu būtų susieti. Iš chemijos buvo ištirta medžiagos sudėtis, įskaitant elementus, leidžiančius susieti skirtingus atomus. Tai susiję su vadinamomis cheminėmis obligacijomis.

Šiame straipsnyje pažiūrėkime, kaip yra pagrindinės cheminių obligacijų rūšys prigimtis.

Susijęs straipsnis: "15 rūšių energijos: kokie jie?"

Cheminis ryšys

Tai suprantama kaip cheminis ryšys sąveika ar jėga, sukurianti du ar daugiau atomų išlaikyti sąjungą pagrįstas elektronų perdavimu tarp abiejų.

Iš atokiausių atomo sluoksnių elektronus pritraukia elektrinis įkrovimas, kurį sudaro jo apimtys, ypač jo branduolys. Ir nors branduoliai atstumia vienas kitą, turėdami abu teigiamus krūvius, traukia kiekvieno atomo elektronus (neigiamai įkrauta) kita vertus.

Priklausomai nuo abiejų pozicijų, elektronų ar analizės sudėtingumo atominio jonizuojant ir elektroninio stabilumo, kurį kiekvienas atomas jau turi, yra įmanoma, kad elektrono ir branduolio pritraukimo jėga neleidžia atsitraukti tarp atomų. Bus sukurtas cheminis ryšys, kuriame vienas iš atomų praranda elektronus, o kitas juos gaus, pasiekdamas galutinę būseną, kurioje dviejų atomų rinkinys pasiekia stabilų elektros krūvio lygį.

Susijęs straipsnis: "The 9th postulates of Dalton's atomic theory"

Pagrindiniai cheminių jungčių tipai tarp atomų

Žemiau galite pamatyti, kokie yra trys pagrindiniai cheminių jungčių tipai, per kuriuos įvairūs atomai sujungiami, kad sudarytų skirtingas molekules. Vienas iš pagrindinių jų skirtumų yra atomų tipai kurie yra naudojami (metaliniai ir / ar nemetaliniai, daug metaliniai, elektromagnetiniai ir nemetaliniai daug).

1. Jono jungtis

Joninis yra vienas iš labiausiai žinomų cheminių junginių rūšių , kuris yra tas, kuris yra sujungtas, kai metalas ir nemetalas yra sujungiami (tai yra komponentas, turintis mažai elektrodizmo ir vienas su daugybe).

Išorinį metalo elemento elektroną pritraukia nemetalinio elemento branduolys, o antrasis - elektroną. Susiformuoja stabilūs junginiai, kurių jungtis yra elektrocheminis. Šiuo junginiu nemetalinis elementas tampa anijonu kai pagaliau yra neigiamai įkrauta (gavus elektroną), o metalai tampa teigiamai įkrautomis katijonomis.

Tipiškas joninio klijavimo pavyzdys yra druskos arba kristalizuotuose junginiuose. Medžiagos, susidariusios tokio tipo junginiams, paprastai reikalauja didelės energijos, kad jas ištirptų ir dažniausiai būtų sunku, nors jie gali lengvai suspausti ir pertraukti. Paprastai jie būna tirpi ir gali būti lengvai ištirpinti.

2. Kovalentiniai ryšiai

Kovalentinis ryšys yra jungties tipas, b e s i s k i r i a n t i s tuo, kad du jungiami atomai turi panašias arba net identiškas elektrodavimosi savybes. Kovalentinė jungtis reiškia, kad abu atomai (arba daugiau, jei molekulė sudaryta iš daugiau nei dviejų atomų) dalijasi elektronus tarpusavyje, neprarandant arba nepasiekiant kiekio.

Šis ryšių tipas yra tas, kuris paprastai sudaro dalį organinių medžiagų, tokių kaip organizmas, kuris konfigūravo mūsų organizmą, ir jie yra stabilesni nei joniniai. Jo lydymosi temperatūra yra žemesnė iki taško, kad daugelis junginių yra skystos būklės ir paprastai nėra elektros laidininkai. Kovalentinėse obligacijose galime rasti keletą potipių.

Nepoliarinė arba gryna kovalentinė jungtis

Tai nurodo kovalentinių ryšių tipą, kurio metu du elementai sujungiami su tuo pačiu elektronegativiškumo lygiu ir kurių sąveika nesukelia vienos iš dalių prarasti ar gauti elektronus, yra to paties elemento atomai , Pavyzdžiui, vandenilis, deguonis ar anglies yra kai kurie elementai, kurie gali būti pritvirtinti prie to paties elemento atomų, kad susidarytų struktūros. Jie nėra tirpi.

Polar kovalentinis ryšys

Šio tipo kovalentinių ryšių atveju iš tiesų yra labiausiai įprasta, atomai, kurie susideda, yra skirtingų elementų. Abiejuose yra panašus elektrogenektyvumas nors ir nėra identiški, su kuriuo jie turi skirtingus elektros mokesčius. Nei šiuo atveju nėra elektronų, prarastų bet kuriame iš atomų, bet jie juos dalijasi.

Šiame pogrupyje taip pat aptinkami bipoliniai kovalentiniai ryšiai, kuriuose yra donoro atomas, kuris dalijasi elektronais ir kitais ar kitais receptoriumi, kurie gauna naudos iš šio prisijungimo.

Šio tipo ryšiai yra tokie pagrindiniai ir esminiai dalykai kaip vanduo ar gliukozė.

3. Metalinė nuoroda

Metalo jungtyse sujungiami du ar daugiau metalinių elementų atomų. Ši sąjunga yra susijusi ne su traukos tarp dviejų atomų vieni su kitais, bet su katijonu ir elektronais, kurie buvo laisvi ir užsienio, todėl tokį dalyką. Skirtingi atomai sukonstruoja tinklą aplink šiuos elektronus, kurie kartojami. Šios struktūros dažniausiai būna kietos ir nuoseklios , deformuojamas, bet sunku sulaužyti.

Be to, šis ryšys yra susijęs su metalų laidumu, nes jų elektronai yra laisvi.

Cheminės jungtys tarp molekulių

Nors pagrindinės cheminės obligacijos yra ankstesnės, Molekulės lygmeniu galime rasti ir kitų būdų , Kai kurie pagrindiniai ir geriausiai žinomi yra šie.

4. Van der Waalso pajėgos

Toks sąryšis įvyksta tarp simetriškų molekulių ir veikia kaip priklausomybė nuo molekulių traukos ar atbaidymo arba jonų sąveika su molekulėmis. Šio tipo asociacijose mes galime rasti dviejų nuolatinių dipolių sąjungą , du dipoliai, sukelti arba tarp nuolatinio ir sukelto dipolio

5. Vandenilio jungtis arba vandenilio tiltas

Šio tipo jungtis tarp molekulių yra sąveika tarp vandenilio ir kito didelio poliškumo elemento. Šiose jungtyse vandenilis turi teigiamą krūvį ir pritraukia poliariniai elektromagnetiniai atomai , sukuriant sąveiką arba tiltelį tarp abiejų. Sakoma sąjunga yra labai silpna. Pavyzdys yra vandens molekulėse.