11 rūšių cheminių reakcijų
Įvairios gamtoje esančios medžiagos nuolat sąveikauja tarpusavyje , Tai, kas dažnai būdinga apšvietimui, vaisto ištirpinimui vandenyje ar net mūsų kvėpavimui, laikykitės vadinamųjų cheminių reakcijų.
Šiame straipsnyje aptariami kai kurie dažniausiai pasitaikantys cheminių reakcijų tipai.
Chemijos reakcija: paaiškinti sąvoką
Pagal cheminę reakciją mes suprantame, kad cheminių junginių, kuriuose susidarė ar sulaužomi cheminiai ryšiai, sąveika, kuriant naujus junginius. Pradiniai junginiai yra vadinamieji reagentai, o reakcijos rezultatas yra produktai .
Kai kuriais atvejais šios reakcijos gali būti grįžtamos, nes jos gali grąžinti reagentus į ankstesnę būseną, tačiau kitais atvejais jie yra suvartojami, todėl ši reakcija yra negrįžtama. Kai reakcija vyksta, yra momentas, kai susidaro pusiausvyra tarp reagento ir produkto, o reakcija nustoja galioti. Bet kokiu atveju atomai nėra sukurti ar sunaikinti, bet tik transformuojami, kaip tai vyksta su energijos taupymu.
Pagrindinės cheminės reakcijos rūšys
Egzistuoja daugybė galimų būdų sąveikai tarp junginių, pasižyminčių skirtingomis savybėmis ir ypatumais. Kai kurie pagrindiniai junginių cheminių reakcijų tipai yra šie .
1. Sintezė arba papildymo reakcijos
Šio tipo cheminių reakcijų metu dvi ar daugiau medžiagų jungiamos į vieną junginį , Pavyzdys yra metalo ir deguonies derinys oksidams formuoti.
2. Skilimo reakcijos
Skilimo reakcijos yra tokios, kuriose tam tikras junginys skaidosi ir dalijamasi dviejų ar daugiau medžiagų. Taip atsitinka, pavyzdžiui, kai susidaro vandens elektrolizė, atskyrus vandenį vandeniliu ir deguonimi.
3. Pakeitimo, keitimo ar keitimo reakcijos
Viena iš cheminių reakcijų tipų, kai junginio elementas pereina į kitą dėl jo sąveikos , Šiuo atveju perforuotą elementą pritraukia kitas komponentas, kurio stiprumas turi būti didesnis nei pradinis junginys.
4. Joninės reakcijos
Tai cheminės reakcijos tipas, kuris įvyksta, kai joniniai junginiai yra paveikti tirpiklio , Tirpusis junginys ištirpsta, dissociuojant jonus.
5. Dvigubo keitimo reakcijos
Tai reakcija, panaši į keitimo reakciją , išskyrus tai, kad šiuo atveju vienas iš elementų, sudarantis vieną iš junginių, praeina tuo pačiu metu, kai šis antrasis junginys patenka į pirmąją savo sudėtinių dalių dalį. Būtina, kad reakcija vyktų, kad bent vienas iš junginių neištirps.
6. Oxidoreduction ar redokso reakcijos
Tai vadinama tokia cheminės reakcijos rūšimi, kurioje yra elektronų mainai , Oksidacijos reakcijose vienas iš junginių praranda elektronus naudai kitam, oksiduoja. Kitas junginys būtų sumažinamas didinant elektronų skaičių.
Šios reakcijos rūšys įvyksta tiek gamtoje, tiek dirbtinai. Pavyzdžiui, tai reakcijos tipas, dėl kurio mums reikia kvėpuoti (įgyti deguonį iš aplinkos) arba kad augalai atlieka fotosintezę.
7. Degimo reakcijos
Labai greitas ir energingas oksidacijos tipas, kuriame organinė medžiaga reaguoja su deguonimi , Ši reakcija generuoja energiją (dažniausiai šilumą ir šviesą) ir gali sukelti liepsną, o paprastai produktas gaunamas kaip dujos. Tipiškas pavyzdys yra angliavandenilio deginimas arba gliukozės vartojimas.
8. Neutralizacijos reakcijos
Šis cheminės reakcijos tipas būna tada, kai yra pagrindinė medžiaga ir kita rūgštis jie sąveikauja taip, kad neutralizuoja neutralaus junginio ir vandens susidarymą.
9. Branduolinės reakcijos
Tai vadinama tokia visa tai cheminė reakcija, kurioje modifikacija atliekama ne iš atomų elektronų, o iš jų branduolio , Šis derinys arba suskaidymas sukels aukštą energijos lygį. Atomų derinys vadinamas sintezė, o jo suskaidymas vadinamas dalijimu.
10. Egzoterminės reakcijos
Jis vadinamas endotermine reakcija į visa tai chemine reakcija, dėl kurios išsiskiria energija .
11. Endoterminės reakcijos
Endoterminės reakcijos yra visos tos cheminių reakcijų rūšys, kuriomis elementų sąveika sugeria energiją iš terpės , galutinis produktas yra daug energingesnis nei reagentai.
